Tuliskanperbedaan antara fosfor merah dengan fosfor putih. Sifat Fisis dan Sifat Kimia Unsur. Kimia Unsur. Kimia Anorganik. Kimia.
Nomor atom 15Massa atom 30,9738 g/molElektronegativitas menurut Pauling 2,1Densitas 1,82 g/ml pada 20 °CTitik lebur 44,2 °CTitik didih 280 °CRadius Vanderwaals 1,04 ÅRadius ionik 0,34 ÅRadius atom 1,28 ÅEnergi ionisasi pertama eVEnergi ionisasi kedua eVEnergi ionisasi ketiga eVDitemukan oleh Hennig Brand pada tahun 1669Sifat Kimia dan Fisika FosforFosfor adalah unsur bukan logam multivalen dari kelompok ini ditemukan di alam dalam beberapa bentuk alotropik dan merupakan elemen penting bagi kehidupan beberapa bentuk fosfor yaitu fosfor putih, merah, dan putih adalah jenis yang lazim diproduksi industri. Fosfor putih bersinar dalam gelap, terbakar secara spontan bila terkena udara, dan merupakan racun merah bervariasi dalam warna dari oranye ke ungu karena variasi kecil dalam struktur ketiga, fosfor hitam, dibuat di bawah tekanan tinggi, berwujud seperti grafit serta mampu menghantarkan alam, fosfor tidak pernah ditemui dalam bentuk murni, tetapi hanya sebagai fosfat yang terdiri dari atom fosfor yang terikat pada empat atom juga hadir sebagai ion fosfat bermuatan negatif PO43- yang terbentuk dalam mineral atau sebagai organofosfat di mana terdapat molekul organik yang melekat pada satu, dua, atau tiga atom juga terdapat dalam berbagai makanan. Makanan yang kaya fosfor termasuk tuna, salmon, sarden, hati, kalkun, ayam, telur dan keju 200 mg/100 g.Di alam, terdapat banyak mineral fosfat dengan bentuk yang paling berlimpah adalah FosforFosfor merupakan unsur pertama yang ditemukan pada era selain unsur yang sudah diketahui sejak jaman kuno seperti besi, tembaga atau emas, fosfor menjadi unsur pertama yang fosfor dikreditkan ke alkemis Jerman, Hennig Brand pada tahun 1669, meskipun ahli kimia lain mungkin telah menemukan fosfor sekitar waktu yang melakukan eksperimen dengan urin yang mengandung sejumlah besar fosfat terlarut dari metabolisme di Hamburg, Brand berusaha menciptakan batu filosof dongeng melalui penyulingan beberapa garam dengan menguapkan prosesnya, dia menghasilkan bahan putih yang bersinar dalam gelap dan terbakar dengan menamakan substansi tersebut sebagai phosphorus mirabilis atau “pembawa cahaya ajaib”.Proses yang dilakukan Brand awalnya melibatkan membiarkan urin selama berhari-hari sampai mengeluarkan bau yang tidak dia merebus urin busuk ini menjadi pasta, memanaskan pasta ini ke suhu tinggi, dan mengarahkan uapnya melalui air, di mana dia berharap akan mengembun menjadi emas, dia memperoleh zat putih seperti lilin yang bersinar dalam yang ditemukan Brand ini kemudian disebut sebagai amonium natrium hidrogen fosfat, NH4 jumlahnya pada dasarnya benar dibutuhkan sekitar liter urin untuk membuat sekitar 60 g fosfor, urin sebenarnya tidak perlu dibiarkan membusuk terlebih ilmuwan kemudian menemukan bahwa urin segar akan menghasilkan jumlah fosfor yang pada awalnya merahasiakan metode ini, tetapi kemudian menjual resep tersebut kepada D. Krafft dari saat ini, metode mengekstrak fosfor dari urin semakin menyebar dan diketahui lebih banyak FosforAsam fosfat pekat digunakan sebagai pupuk pertanian dan dalam produksi fosfat diperlukan karena fosfor sangat penting untuk semua organisme hidup dan terlibat dalam transfer energi, pertumbuhan akar dan batang, fotosintesis, pembentukan biji dan bunga, dan faktor penting lainnya yang mempengaruhi kesehatan tanaman secara juga merupakan komponen penting dalam produksi baja, dalam pembuatan perunggu fosfor, dan dalam banyak produk terkait ditambahkan ke logam tembaga selama proses peleburannya untuk bereaksi dengan oksigen yang hadir sebagai pengotor dalam tembaga dan untuk menghasilkan paduan tembaga yang mengandung fosfor CuOFP dengan ketahanan penggetasan hidrogen yang lebih tinggi daripada tembaga juga digunakan untuk membuat kaca khusus, lampu natrium, dalam aplikasi militer bom pembakar, bom asap, dll, serta dalam aplikasi lain seperti kembang api, pestisida, pasta gigi, dan Kesehatan FosforFosfor paling umum ditemukan dalam lingkungan sebagai adalah zat penting pada tubuh manusia karena merupakan bagian dari DNA dan penting pula dalam sintesis adalah salah satu unsur yang dibutuhkan oleh tubuh dengan asupan yang direkomendasikan adalah 800 mg/ normal umumnya menyediakan antara 1000 dan 2000 mg/hari, tergantung pada jenis makanan yang telah mengubah keseimbangan fosfat di alam dengan penggunaan pupuk fosfat untuk tanah serta penggunaan juga ditambahkan pada sejumlah makanan seperti keju dan banyak fosfat dapat menyebabkan masalah kesehatan seperti kerusakan ginjal dan dalam bentuk murni memiliki warna putih. Fosfor putih adalah bentuk paling berbahaya dari putih sangat beracun dan dalam banyak kasus paparan akan berakibat kasus orang yang meninggal karena paparan fosfor putih diakibatkan karena secara sengaja atau tidak sengaja menelan racun meninggal karena paparan fosfor putih, korban sering mengalami mual, kram perut, dan putih juga dapat menyebabkan kulit terbakar dengan uapnya bisa menyebabkan kerusakan hati, jantung, atau Lingkungan FosforFosfor putih memasuki lingkungan sebagai dampak dari aktivitas industri dan sebagai efek penggunaan berbagai amunisi dibuang, fosfor putih berakhir di permukaan air di dekat pabrik yang saja, dalam kondisi tertentu, fosfor putih tidak bereaksi dengan cepat sehingga terakumulasi dalam tubuh organisme tanah, fosfor akan bertahan selama beberapa hari sebelum diubah menjadi zat yang kurang pada tanah yang dalam dan di bagian bawah sungai serta danau, fosfor dapat tetap bertahan selama seribu tahun atau Menarik tentang FosforBerikut adalah fakta dan informasi menarik tentang fosfor1. Hennig Brand mengisolasi fosfor dari urin. Dia merahasiakan prosesnya untuk kemudian menjual metodenya kepada alkemis Teknik Brand digantikan oleh metode Carl Wilhelm Scheele untuk mengekstrak fosfor dari Oksidasi fosfor putih di udara menghasilkan cahaya hijau. Meskipun istilah “pendaran” mengacu pada cahaya yang dikeluarkan unsur ini, cahaya muncul setelah fosfor mengalami proses Fosfor adalah elemen keenam yang paling umum dalam tubuh Fosfor adalah unsur ketujuh yang paling umum di kerak Fosfor adalah unsur kedelapan belas yang paling umum dalam air Pada awalnya, kepala korek api dibuat menggunakan fosfor putih. Penggunaan zat ini menimbulkan deformasi tulang rahang yang terasa sakit dan melemahkan rahang yang dikenal sebagai phossy jaw’ pada pekerja saat terpapar fosfor putih secara Cadangan mineral fosfor diperkirakan hanya bertahan antara beberapa dekade dan paling lama 300 tahun. Fosfor yang semakin langka dan mahal akan mempengaruhi sektor pertanian Fosfor dapat digunakan sebagai sinyal peringatan untuk penyakit jantung. Kadar fosfor darah yang tinggi menunjukkan tingkat kalsifikasi arteri koroner yang lebih tinggi.[] Nahberikut beberapa ciri ciri yang membedakan antara fosfor merah dan putih. Fosfor Merah Bentuk kristal = Amorf Titik didih = menyumblim tanpa meleleh pada suhu 420 derajat celcius. Titik lebur = kecil dari 44 derajat celsius Massa jenis =2.05 - 2.34 g/ cm3 Kelarutan = tidak larut dalam pelarut eter, terpentin, atau CS2. Sifat racun =tidak bercun Perbedaan Utama – Fosfor vs Fosfat Fosfat adalah turunan dari fosfor. Fosfor tidak dapat ditemukan dalam bentuk gas. Maka dari itu, fosfor hanya ditemukan di kerak bumi. Fosfat adalah anion yang terdiri dari atom fosfor P dan oksigen O. Perbedaan yang menonjol antara fosfor dan fosfat adalah fosfor adalah unsur sedangkan fosfat adalah anion. Topik bahasan kami tentang Apa itu Fosfor? – Sifat Fisika dan Kimia, Kegunaan 2. Apa itu Fosfat – Sifat Fisika dan Kimia, Kegunaan 3. Apa perbedaan antara Fosfor dan Fosfat? – Perbandingan Perbedaan Kunci Istilah Kunci Anion, Fosfat Berair, Rumus Kimia, Konfigurasi Elektron, Fosfor Merah, Fosfat, Asam Fosfat, Fosfor, Fosfor Putih Yang perlu anda ketahui tentang Fosfor? Fosfor adalah unsur yang ada di blok-p tabel periodik . Fosfor adalah bukan logam dan padat pada suhu kamar. Nomor atom fosfor adalah 15. Maka dari itu, konfigurasi elektron fosfor adalah [Ne] 3 s 2 sp 3 . Fosfor terutama ditemukan dalam dua bentuk sebagai fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih memiliki unit P4 yang merupakan struktur tetrahedral dan sangat reaktif. Fosfor merah adalah struktur polimer. Satu unit fosfor merah mirip dengan struktur tetrahedral fosfor putih. Gambar 1 Bubuk Fosfor Merah Fosfor sangat penting untuk semua makhluk hidup. Ini adalah komponen utama dari DNA dan RNA . Ini juga digunakan dalam mekanisme transfer energy di dalam tubuh dalam bentuk ATP. Selain itu, fosfor putih dan fosfor merah digunakan dalam kebutuhan industri seperti pelapis samping kotak korek api, pembentukan paduan logam , dll. Yang perlu anda ketahui tentang Fosfat? Fosfat adalah anion yang terdiri dari atom fosfor P dan oksigen O. Rumus kimia fosfat diberikan sebagai PO 4 3- . Geometri molekul fosfat adalah tetrahedral. Atom fosfor dipusatkan oleh empat atom oksigen. Anion fosfat menanggung tiga muatan negatif. Ketika muatan ini digantikan oleh proton H + , molekul ini disebut asam fosfat . Gambar 2 Fosfat Banyak senyawa fosfat tidak larut dalam air. Tetapi fosfat dari logam alkali larut dalam air karena reaktivitas yang tinggi dari atom logam. Namun, fosfat berair ditemukan dalam tiga bentuk utama sebagai PO 4 3- , HPO 4 2- dan H 2 PO 4 – . Fosfat ditemukan terutama sebagai fosfat anorganik. Ini adalah fosfat yang mengandung molekul anorganik. Fosfat adalah bentuk unsur fosfor yang ditemukan secara alami. Fosfat ini ditemukan sebagai batuan atau bijih. Fosfat sebagian besar digunakan untuk mendukung pertumbuhan tanaman. Maka dari itu fosfat digunakan sebagai pupuk. Pupuk ini dikenal sebagai “pupuk fosfat”. Fosfat kadang-kadang digunakan dalam produksi gelas khusus. Perbedaan Antara Fosfor dan Fosfat Definisi Fosfor Fosfor adalah unsur. Fosfat Fosfat adalah anion yang terdiri dari atom fosfor P dan oksigen O. Komposisi Fosfor Fosfor hanya terdiri dari atom fosfor. Fosfat Fosfat terdiri dari atom fosfor dan oksigen. Jenis yang berbeda Fosfor Fosfor dapat ditemukan sebagai fosfor putih, fosfor merah dan fosfor hitam. Fosfat Fosfat dapat ditemukan sebagai asam fosfat atau garam fosfat dari unsur lain. Masa molar Fosfor Massa molar unsur fosfor adalah sekitar 30 g/mol. Fosfat Massa molar anion fosfat adalah sekitar 95 g / mol. Kata terakhir Fosfor adalah unsur penting untuk semua makhluk hidup. Tetapi fosfor tidak ditemukan sebagai unsur murni di alam. Ini ditemukan sebagai komponen mineral lainnya. Fosfat adalah anion yang terbuat dari atom fosfor dan oksigen. Perbedaan yang menonjol antara fosfor dan fosfat adalah fosfor adalah unsur sedangkan fosfat adalah anion. Sumber bacaan 1.” APA ITU FOSFAT.” Fakta Fosfat. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017. 2..”Fosfor – Informasi unsur, sifat dan kegunaan Tabel periodik.” Royal Society of Chemistry – Memajukan keunggulan dalam ilmu kimia. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017. 3. “Ini Unsurtal.” Ini Unsurtal – Unsur Fosfor. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017. Sumber gambar 1.” Fosfor merah sebagai bubuk ”Oleh Gambar Hi-Res dari Unsur Kimia – CC BY melalui Commons Wikimedia 2. “Grup fosfat” Domain Publik melalui Commons Wikimedia

Fosfor- Phosphorus ( 15 P) Fosforus adalah unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomor atom 15. Fosforus berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasuk golongan nitrogen, banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup tetapi tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnya. Fosforus amatlah reaktif, memancarkan

Sifat Fisis Fosfor Fosfor adalah unsur nonlogam, dalam tabel periodik terletak pada golongan VA dan periode ketiga. Atom unsur fosfor mempunyai 15 elektron dengan konfigurasi elektron Ne 3s23p3. Sifat Kimia Fosfor Fosfor padat yang murni mempunyai tiga bentuk kristal, yaitu fosfor putih , fosfor merah , dan fosfor hitam Fosfor Putih Fosfor putih mempunyai sifat padat seperti lilin, titik lebur rendah ±44ºC, berupa unsur nonlogam,beracun, mempunyai struktur molekul tetrahedral, mudah terbakat dan bersinar dalam keadaan putih sangat baik disimpan di dalam botol cokelat dan di simpan di dalam air atau lemari yang gelap guna menghindari berubahnya fosfor putih menjadi merah apabila terkena sinar ultraviolet. . Fosfor putih dikatakan lebih reaktif karena pada udara terbuka akan terbakar dengan sendirinya. Karena kereaktifan ini fosfor putih biasa disimpan dalam air atau alkohol ataupun larutan-larutan inert yang tidak melarutkan atau bereaksi dengan fosfor. Fosfor putih larut dalam benzena dan karbon disulfida . Fosfor putih memancarkan cahaya hijau yang lemah pendaran dengan adanya oksigen, menyala spontan bila bersinggungan dengan udara inilah alasan perlunya penyimpanan dalam air, bahan fosforesen yang berpendar dalam gelap. Fosfor Merah Fosfor merah terbentuk jika fosfor putih dipanaskan atau disinari dengan sinar UV yang mengakibatkan atom fosfor saling berkatan dalam bentuk tetrahedral. Fosfor merah biasanya digunakan untuk bahan peledak dan kembang pai. Fosfor merah mempunyai sifat berupa serbuk, tidak budah menguap, tidak beracun dan tidak bersinar dalam gelap dan tidak larut dalam. Titik lebur fosfor merah 600ºC. Fosfor Hitam Fosfor hitam kurang reaktif dibanding fosfor merah. Atom fosfor tersusun dalam bidang datar melalui ikatan kovalen. Antara bidang terdapat gaya van der Waals yang lemah . Bentuk fosfor yang paling stabil tampaknya adalah P hitam, yang dapat terbentuk dari P putih pada tekanan tinggi, atau melalui pemanasan P putih dengan katalis Hg dan kristal “benih” P hitam. P hitam mempunyai struktur kristal berlapis, seperti grafit, tetapi lapisan-lapisannya terikat kuat. P hitam merupakan semikonduktor Senyawa Fosfor Fosfida Fosfor dapat besenyawa dengan logam aktif, seperti alkali dan alkali tanah, membentuk senyawa ion. Fosfor sebagai ion P3- disebut ion fosfida, contohnya dan . Dalam air, ion fosfida terhidrolisis menghasilkan fosfoin .[10] Fosfin Merupakan gas pada suhu kamar dan cukup larut dalam air. Seperti , membentuk ion fosfonium dan garam fosfonium. Tidak seperti , mempunyai entalpi pembentukkan yang positif, tidak stabil secara termal, terbakar di udara, dan sangat beracun. Molekul mempunyai bentuk piramidal dengan sudut ikatan H-P-H 93° mendekati 90° yang diramalkan untuk ikatan melalui orbital 3p. Karakteristik Fosfin Sangat beracun Basa lemah Bentuknya berupa gas Larut dalam asam yang sangat kuat. Misalnya, BF3H2 Fosfin dapat terbentuk dari fosfida yang terhidrolisa Persenyawaan Fosfor dengan Oksigen Fosfor dapat pula bersenyawa dengan oksigen. Senyawa fosfor dengan oksigen yang terpenting adalah oksida fosfor, asam fosfat, asam polifosfat dan asam fosfit. Oksida Fosfor Struktur oksida fosfor , , , dan , telah ditentukan. Fosfor pentoksida, , adalah padatan kristalin putih dan dapat tersublimasi, terbentuk bila fosfor dioksidasi dengan sempurna. Empat atom fosfor menempati tetrahedra dan dijembatani oleh atom-atom oksigen lihat Gambar Karena atom oksigen diikat ke setiap atom fosfor, polihedra koordinasi oksigen juga tetrahedral. Gambar Bila molekular dipanaskan, terbentuk isomer yang berstruktur gelas. Bentuk gelas ini merupakan polimer yang terdiri atas tetrahedra fosfor oksida dengan komposisi yang sama dan dihubungkan satu sama lain dalam lembaran-lembaran. Karena senyawa ini sangat reaktif pada air, senyawa ini digunakan sebagai bahan pengering. Tidak hanya sebagai desikan, tetapi merupakan bahan dehidrasi yang kuat, dan atau dapat dibentuk dengan mendehidrasikan dan dengan fosfor pentoksida. Fosfor pentoksida membentuk asam fosfat, , bila direaksikan dengan sejumlah air yang cukup, tetapi bila air yang digunakan tidak cukup, berbagai bentuk asam fosfat terkondensasi akan dihasilkan bergantung kuantitas air yang digunakan. Fosfor trioksida, , adalah oksida molekular, dan struktur tetrahedralnya dihasilkan dari penghilangan atom oksigen terminal dari fosfor pentoksida. Masing-masing fosfor berkoordinasi 3. Senyawa ini dihasilkan bila fosfor putih dioksidasi pada suhu rendah dengan oksigen terbatas. Senyawa disebut fosfor trioksida karena rumus empirisnya . Senyawa ini berwujud padat dengan titik lebur 23,8ºC dan titik didih 175. Uapnya bersifat racun, dan bila dikocok dengan air dingin membentuk asam fosfit. Asam Okso Fosfor Asam fosfat, . Asam fosfat adalah asam utama yang digunakan dalam industri kimia, dihasilkan dengan hidrasi fosfor petoksida, . Asam fosfat komersial memiliki kemurnian 75-85 %. Asam murninya adalah senyawa kristalin mp. °C. Satu atom oksigen terminal dan tiga gugus OH diikat pada atom fosfor di pusat tetrahedral. Ketiga gugus OH dapat melepaskan proton, membuat asam ini adalah asam berbasa tiga pK1 = Setiap tahun dibuat sekitar 1010 Kg asam fosfat, seperti untuk pupuk ammonium fosfat, dan sebagai zat tambahan pada pangan dan detergen. Asam ini dibuat dalam skala beasar dari mineral fosfat yang direaksikan dengan asam sulfat. Garam sulfat yang tidak larut disaring, dan asam fosfat dipekatkan dengan menguapkan sehingga didapat larutan 85% massa. Untuk memperoleh uap yang lebih murni caranya adalah dengan membakar fosfor menjadi dan dilarutkan dalam air. Hasil ini kemudia dipakai untuk bahan deterjen dan untuk membuat tepung kue, . Asam fosfat murni berupa padatan yang jernih, tidak berwarna dengan titik lebur 42,4ºC. Dalam air, bersifat asam triprotik yang lemah. Natrium fosfat disebut TSP trinatrium fosfat, sangat efektif sebagai zat pemutih dan menurunkan kesadahan air. Air sadah adalah air mengandung ion dan . Ion ini mengendapkan sabun sehingga tidak berbusa dalam air. Dengan adanya ion fosfat, maka ketiga ion tersebut mengendap masing-masing sebagai , , dan . Akibatnya, kesadahan air turun dan sabun berbusa kembali. Asam polifosfat, Bila dua asam fosfat dikondensasi sampai suhu 250ºC dan melepaskan satu molekul air , dihasilkan asam difosfat atau asam polifosfat , . Senyawa ini berupa padatan tidak berwarna yang larut dalam air. Garam larut dalam air dan dipakai sebagai bahan tambahan detergen. Jika dipanaskan sampai 400ºC, terjadi penggabungan tiga molekul atau lebih, yang disebut dengan metafosfat, dengan rumus empiris . Garam natrium metafosfat, dapat dibuat dengan memanaskan natrium dihidrogen fosfat. Polifosfat berantai pendek, misalnya natrium trifosfat, , dapat dibuat melalui reaksi Natrium trifosfat dalam air membetuk anion . Senyawa ini terdapat dalam detergen, untuk menurunkan kesadahan air. Akan tetapi air limbah cucian yang mengandung senyawa fosfat mempercepat pertumbuhan ganggan di danau. Akibatnya, kandungan oksigen dalam air danau berkurang yang menyebabkan kehidupan ikan terancam. Asam fosfit, , satu atom H mengganti gugus OH dalam asam fosfat. Karena masih ada dua gugus OH, asam ini berbasa dua. Hidrogen yang dapat terionisasi hanya yang terikat pada oksigen, maka garam natrium fosfit yang dapat terbentuk hanya dan . Asam atau garam fosfit dapat sebagai pereduksi, contohnya mereduksi ion perak menjadi logamnya. Asam hipofosfit, , dua gugus OH asam fosfat diganti dengan atom H. Satu gugus OH sisanya membuat asam ini berbasa satu. Bila tetrahedral dalam asam terikat dengan jembatan O, berbagai asam fosfat terkondensasi akan dihasilkan. Adenosin trifosfat ATP, asam deoksiribo nukleat DNA, dsb., yang mengandung lingkungan asam trifosfat digabungkan dengan adenosin. Senyawa-senyawa ini sangat penting dalam sistem biologis. Halida Fosfor Fosfor dengan halogen dapat membentuk senyawa dan X= F, Cl, Br. Fosfor dengan iod tidak dapat membentuk karena atom I sangat besar sehingga lima atom iod tidak dapat terikat pada satu atom fosfor. Halida fosfor yang penting adalah fosfor triklorida dan fosfor pentaklorida , dengan struktur seperti pada gambar senyawa ini dibuat melalui reaksi Fosfor triklorida dipakai sebagai bahan pembuat asam fosfit dengan reaksi Fosfor pentaklorida dalam cairan atau gas mempunyai rumus molekul tetapi dalam padatan akan berupa ion, Pupuk Fosfat Fosforus berada di alam terutam sebagai ion dalam batuan fosfat, yang komponen utamanya ialah flouripatit, . Semula, batuan ini hanya digiling dan disebarkan ke tanah untuk membuatnya lebih subur. Pupuk yang lebih aktif dibuat dengan mengolah lumpur gilingan flouropatit dengan asam sulfat untuk menghasilkan superfosfat yakni campuran kalsium dihidrogen fosfat Superfosfat jauh lebih efektif sebat nutrien fosforus yang penting berada dalam bentuk yang lebih larut. Campuran ini juga memberikan nutrien sekunder yang penting, yaitu kalsium dan sulfur., seperti halnya fosforus, kepada tanaman pangan yang tumbuh. Suatu ragam varian dari proses superfosfat, yaitu proses asam-basah wet-acid process, menggunakan asam sulfat berlebih untuk memproduksi asam fosfat. Hidrogen flourida yang dibebaskan dibawa ke menara penyerap yang mengandung . Dalam menara ini hidrogen flourida bereaksi menghasilkan , yang digunakan dalam larutan berair untuk flouridasi air minum. Gips padat disaring, dan larutan encer asam fosfat dipekatkan dengan penguapan. Penggunaan utama proses-basah asam fosfat ini sekali lagi ialah manufaktur pupuk, yang menggantikan penggunaan asam sulfat untuk menghasilkan pupuk superfosfat triple triple superphosphate, yang tidak lagi mengandung gips. Penggunaan pupuk superfosfat tripel telah menurun akhir-akhir ini. Pupuk utama yang mengandung fosforus sekarang ini adalah amonium fosfat. Pupuk ini memasok nitrogen, suatu nutrien yang penting seperti halnya fosforus. Ekstraksi Fosfor Fosfor P diekstraksi dari senyawa fosfatmelalui metode reduksi. dalam batuan fosfat dipanaskan dengan kokas C dan pasir Si pada suhu – dengan bunga api listrik. 2 + 6Si 6CaSi + g direduksi dengan karbon, reaksinya sebagai berikut. Fosfor ini dipisahkan dari CO gas dengan mengalirkan campuran melalui pipa dingin dalam mana fosfor cair mengembun. Uap fosfor yang dihasilkan kemudian dikeluarkan melalui presipitator penangkap debu elektrostatis. Setelah itu, uap fosfor masuk ke menara air dan disemprot dengan air pada suhu -. Fosfor yang dihasilkan berada dalam fase cair dan dikeluarkan lewat bawah tungku. yang terjadi dikristalkan dan di dalam cair atau di dalam air. Hal ini guna menghindari terjadinya oksidasi dengan oksigen dari udara yang cepat tejadi pada temperatur 30ºC berupa nyala fosfor. P merah dan hitam stabil dalam udara namun akan terbakar pada pemanasan. larut dalam , benzena dan pelarut organik yang mirip; ia sangat beracun. Fosfor yang dihasilkan dapat memiliki beberapa alotropi, diantaranya fosfor putih, fosfor merah, dan fosfor hitam. Yang paling terkenal adalah fosfor putih , yang diperoleh dari kondensasi uap fosfor. Fosfor putih tidak berwarna, mempunyai titik leleh , dan mudah bereaksi dengan oksigen membentuk sehingga harus disimpan dalam air. Fosfor merah dapat diperoleh dari pemanasan fosfor putih tanpa udara pada tekanan atmosfer. Fosfor hitam diperoleh dengan pemanasan fosfor putih atau fosfor merah tetapi pada tekanan yang sangat tinggi. Manfaat dan Kerugian Penggunaan Fosfor Manfaat Fosfor Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung sinar katode CRT dan lampu pendar, sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat berpendar dalam gelap glow in the dark. Fosfor dapat digunakan untuk pembuatan korek api setelah dicampur dengan karbon dan belerang. Digunakan militer sebagai petunjuk menentukan target atau sasaran Selain di lingkup militer. Fosfor putih ternyata digunakan dalam barang konsumsi yang kita gunakan sehari-hari, seperti minuman bersoda dan pasta gigi. Secara luas, fosfor putih dipakai dalam industri untuk membuat asam fosfat atau bahan kimia lain untuk dijadikan pupuk, bahan pengawet makanan, dan zat pembersih. Dalam jumlah kecil, zat ini juga digunakan dalam pestisida dan kembang api. Asam fosfat jenuh, mengandung 70-75% P2O5, yang mana P2O5 merupakan bahan penting dalam bidang pertanian tembak. Fosfat juga dipakai dalam pembuatan kaca khusus, seperti yang digunakan dalam lampu sodium. Fosfor penting untuk otot-otot. Tanpa fosfor didalam tubuh, anda tidak dapat mengangkat kening atau menggerakkan jari sekalipun. Fosfor menolong juga dalam memelihara keseimbangan asam basa yang normal di dalam tubuh dan perlu sekali dalam pembentukan gigi yang sehat dan tulang yang kuat. Fosfor bekerja dengan kalsium untuk membangun tulang dan gigi. Zat ini membantu mempertahankan jaringan otak dan syaraf yang normal. Kekurangan fosfor dapat menyebabkan berkurangnya berat badan, kehilangan nafsu makan, pernafasan tidak teratur dan kelelahan. Sumber makanan yang mengandung fosfor mencakup jagung, produk-produk susu yang rendah lemak , buah-buahan yang dikeringkan, kuning telur. Tumbuhan polong. Kacang-kacangan, biji-bijian dan padi-padian. Mengatur pengalihan energi. Melaui proses fosforilasi fosfor mengaktifkan berbagai enzim dan vitamin B dalam pengalihan energi dan metabolisme karbohidrat, lemak dan protein. Bila satu gugus fosfat ditambahkan pada ADP Adenin Difosfat maka terbentuk ATP Adenin Trifosfat yang menyimpan energi dalam ikatannya. Bila energi diperlukan, ATP diubah kembali menjadi ADP. Energi yang mengikat fosfat pada ADP dilepas untuk keperluan berbagai reaksi di dalam tubuh. Absorpsi dan transportasi zat gizi. Dalam bentuk fosfat, fosfor berperan sebagai alat angkut untuk membawa zat-zat gizi menyeberangi membran sel atau di dalam aliran darah. Proses ini dinamakan fosforilasi dan terjadi pada absorpsi di dalam saluran cerna, pelepasan zat gizi dari aliran darah ke dalam cairan interseluler dan pengalihannya ke dalam sel. Lemak yang tidak larut dalam air, diangkut di dalam darah dalam bentuk fosfolipida. Fosfolipida adalah ikatan fosfat dengan molekul lemak, sehingga lemak menjadi lebih larut. Glikogen yang dilepas dari simpanan hati atau otot berada di dalam darah terikat dengan fosfor. P2O5 yang dapat bereaksi dengan air membentuk larutan asam dapat digunakan sebagai bahan pengering Fosfor putih digunakan sebagai bahan racun tikus dan bom asap Fosfor juga digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya. Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga merupakan bahan penting bagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dan tulang. bahan tambahan dalam deterjen, bahan pembersih lantai dan insektisida. Selain itu fosfor diaplikasikan pula pada LED Light Emitting Diode untuk menghasilkan cahaya putih. Fosfor merupakan bahan makanan utama yang digunakan oleh semua organisme untuk energi dan pertumbuhan Kerugian Penyalahgunan fosfor menjadi Bom yang sangat mengerikan. Fosfor bom memiliki sifat utama membakar. Menurut Ang Swee Chai, seorang perempuan, dokter ortopedis kelahiran Malaysia yang juga seorang ahli medis. Dalam bukunya ”From Beirut to Jerusalem” Kuala Lumpur, 2002, zat fosfornya biasanya akan menempel di kulit, paru-paru, dan usus para korban selama bertahun-tahun, terus membakar dan menghanguskan serta menyebabkan nyeri berkepanjangan. Para korban bom ini akan mengeluarkan gas fosfor hingga nafas terakhir Ketika fosfor putih ditembakan atau dibakar udara maka akan bereaksi dengan oksigen membentuk fosfor pentaoksida P2O5. Walaupun fosfor berbahaya namun yang paling berbahaya yaitu terletak pada proses pembakaran fosfor dan hasil pembakaran fosfor bukan pada ledakannya Pembakaran fosfor di udara berlangsung sangat eksotermis yaitu menghasilkan suhu sekitar 800°C. Suhu yang tinggi inilah yang akan merusak jaringan tubuh seperti luka bakar ketika mengenai organ-organ tubuh. Sedangkan hasil pembakaran fosfor putih yaitu berupa P2O5 dalam bentuk asap. Asap yang dihasilkan sangat berbahaya karena selain beracun asap inipun bersifat korosif atau dapat pula bereaksi dengan organ-organ tubuh manusia. Oleh sebab itu jika fosfor ditembakan atau yang digunakan sebagai bom ketika terbakar akan merusak sebagian besar jaringan tubuh. Misalnya jika mengenai mata maka akan menyebabkan kebutaan, jika dihirup akan merusak kerongkongan bahkan paru-paru jika dalam jumlah yang lebih banyak, jika mengenai kulit maka akan menyebabkan luka bakar dan akan lebih parah lagi jika terkena dalam jumlah banyak. Biji fosfat mentah mengandung 2 – 4 % F. Sewaktu bijih fosfat diubah menjadi fosfat yang larut dalam air, fluorida dilepas ke udara sehingga menyebabkan rusaknya tanaman dan keracunan pada ternak. Proses juga menghasilkan limbah fosfogipsum putih yang bersifat radioaktif karena bijih fosfat mengandung uranium dari produk peluruhnya. Pemanfaatan unsur P pada detergen dan pupuk telah menyebabkan eutrofikasi, yakni suburnya tanaman air fitoplankton. Hal ini menyebabkan kadar dalam air berkurang, sehingga organisme air lainnya akan mati. Sumber gambar
Ituperbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin transparan yang dengan cepat menjadi kuning ketika terkena cahaya. Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi pada beberapa alotrop yang berbeda. Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih Pengarang Monica Porter Tanggal Pembuatan 16 Berbaris 2021 Tanggal Pembaruan 11 Juni 2023 Video Violet violent Phosphorus EXPLODES on impact! IsiApa itu Fosfor Merah?Apa itu Fosfor Putih?Apa Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih?Ringkasan - Fosfor Merah vs Putih Itu perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah tua sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi di beberapa alotrop berbeda. Alotrop yang paling umum adalah bentuk merah dan putih, dan ini adalah senyawa padat. Selanjutnya bila terkena cahaya, bentuk putih berubah menjadi bentuk merah. Namun, ada beberapa perbedaan antara kedua alotrop ini. Mari kita bahas lebih detail tentang perbedaan antara fosfor merah dan Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2. Apa itu Fosfor Merah 3. Apa itu Fosfor Putih 4. Perbandingan Berdampingan - Fosfor Merah vs Putih dalam Bentuk Tabular 6. RingkasanApa itu Fosfor Merah?Fosfor merah merupakan alotrop fosfor yang memiliki warna merah tua. Ini adalah alotrop kedua yang paling umum dari fosfor. Senyawa ini tidak beracun dan tidak berbau. Selain itu, secara kimiawi aktif. Tidak seperti fosfor putih, ia tidak berpendar. Selain itu, formulir ini merupakan jaringan amorf. Selanjutnya, senyawa ini memiliki struktur polimerik. Ini dilihat sebagai turunan dari P4 unit di mana satu ikatan P-P putus dan satu ikatan tambahan ada di antara dua P4 unit. Kami dapat memproduksi senyawa ini melalui perlakuan panas fosfor putih. Artinya, memanaskan fosfor putih hingga 300 ° C membuat konversi ini antara dua bentuk alotropik. Namun, kita harus melakukannya tanpa adanya udara. Atau, kita bisa mengekspos fosfor putih ke sinar matahari. Ini juga membentuk alotrop merah. Selain itu, tidak menyala di udara pada suhu di bawah 240 ° kotak korek api untuk menghasilkan apiSebagai komponen dalam produk flareSebagai komponen dalam perangkat asapUntuk membuat metamfetaminBerguna sebagai penghambat apiApa itu Fosfor Putih?Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Senyawa ini ada sebagai molekul; sebagai P4 unit. Molekul-molekul ini memiliki struktur tetrahedral. Struktur ini menyebabkan ketegangan cincin dan ketidakstabilannya. Ada dua bentuk sebagai bentuk alfa dan beta. Bentuk alfa adalah keadaan standar. Lilin padat ini dengan cepat menjadi kuning saat terkena sinar matahari. Oleh karena itu, terkadang kita menyebutnya “fosfor kuning”. Ini bersinar dalam tampilan kehijauan dalam gelap dengan adanya oksigen. Selain itu, ia juga beracun dan sangat mudah terbakar, dan juga memiliki sifat yang dapat menyala sendiri. Kita dapat menyimpan senyawa ini di bawah air karena sedikit larut dalam air. Alotrop ini dapat kita produksi dengan menggunakan batuan fosfat; di sana kami memanaskan batu dalam tungku berbahan bakar listrik atau bahan bakar dengan adanya karbon dan silika. Ini mengembangkan unsur fosfor. Kami dapat mengumpulkan fosfor ini di bawah asam fosfat. Selain itu, alotrop ini dapat menyala sendiri pada suhu sekitar 50 ° senjata karena dapat menyala sendiri pada suhu yang sangat rendahSebagai aditif dalam napalmUntuk menghasilkan fosfor merahFosfor merah merupakan alotrop fosfor yang memiliki warna merah tua. Itu ada sebagai jaringan polimer. Yang penting, itu muncul sebagai kristal berwarna merah tua. Tidak seperti alotrop putih, ini tidak beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu di atas 240 ° C. Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Itu ada sebagai molekul P4. Senyawa ini ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Ini sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50 ° C. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara fosfor merah dan putih dalam bentuk tabel. Ringkasan - Fosfor Merah vs PutihAda dua alotrop utama fosfor sebagai fosfor merah dan putih. Perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah tua sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Titikleleh dan titik didih fosfor masing-masing berada di angka 44,2 0 C (317,3 0 K) dan 277 0 C (550 0 K). Fosfor murni memiliki sifat lengket serta baunya yang tidak sedap, tidak berwarna atau transparan, dan umumnya membentuk padatan yang berwarna putih. Fosfor merah sangat sukar larut dalam segala pelarut, berbeda dengan fosfor putih yang Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi pada beberapa alotrop yang berbeda. Alotrop yang paling umum adalah bentuk merah dan putih, dan ini adalah senyawa padat. Selanjutnya, ketika terkena cahaya, bentuk putih berubah menjadi bentuk merah. Namun, ada beberapa perbedaan antara kedua alotrop ini. Fosfor merah adalah alotrop fosfor yang memiliki warna merah gelap, sebagai jaringan polimer. Yang penting, fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap. Tidak seperti alotrop putih, fosfor merah tidak beracun. Selain itu, fosfor merah menyala di udara pada suhu di atas 240°C. Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin yang tembus cahaya, ada sebagai molekul P4. Senyawa fosfor putih ada sebagai padatan lilin yang tembus cahaya yang dengan cepat berubah menjadi kuning bila terkena cahaya. Sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50°C. Maka, perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin transparan yang dengan cepat menjadi kuning ketika terkena cahaya.
Fosforputih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosfor merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosfor putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8°C. Fosfor merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170°C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan
KimiaKimia Anorganik Kelas 12 SMAKimia UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurKimia UnsurKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0046Pada suhu kamar, karakteristik unsur-unsur halogen adalah...Pada suhu kamar, karakteristik unsur-unsur halogen adalah...0151Di antara asam-asam berikut, yang memiliki sifat asam pal...Di antara asam-asam berikut, yang memiliki sifat asam pal... 1kNMGIQ.
  • sun6wtr275.pages.dev/497
  • sun6wtr275.pages.dev/245
  • sun6wtr275.pages.dev/319
  • sun6wtr275.pages.dev/578
  • sun6wtr275.pages.dev/212
  • sun6wtr275.pages.dev/147
  • sun6wtr275.pages.dev/119
  • sun6wtr275.pages.dev/10

    • fosfor merah dan fosfor putih